化学教案－氯气第二课时

★第二课时

［引言］上节课我们学了氯气的实验室制法和氯气的性质，本节课我们来继续学习有关氯气的知识。

［板书］一、氯气的性质和用途

［教师］请大家根据上节课所观察到的和学到的知识，总结出氯气的物理性质。

［学生总结］

［板书］1.氯气的物理性质

(1)黄绿色，有刺激性气味的有毒气体

(2)易液化(<?xml:namespace prefix = v ns = "urn:schemas-microsoft-com:vml" /> <?XML:NAMESPACE PREFIX = O />)

(3)密度比空气大

(4)能溶于水

［过渡］物质的性质与物质的结构有着极为密切的关系，请大家根据氯原子的结构来分析和预测氯气的化学性质。

［学生活动］

［板书］2.氯气的化学性质

［讲解］氯原子的最外电子层上有7个电子，在化学反应中极易得一个电子形成8电子稳定结构而显示－１价，从而表现出较强的氧化性，在一定条件下，能跟许多金属、非金属及化合物发生反应。

［设问］在初中时，我们曾学过氯气能和哪些物质反应?(可提醒学生在学习离子化合物和共价化合物的概念时所学到的例子)

［答］氯气可和金属钠反应生成氯化钠，也可和非金属H₂反应生成氯化氢。

［过渡］下面，我们就来学习氯气与金属和非金属的反应。

［板书］(1)氯气与金属的反应：

［设问］从前面碱金属的知识我们知道，钠是一种很活泼的金属。对于性质不活泼的金属，氯气是否也能与其反应呢?

(展示铜丝、回忆其在金属活动性顺序表中的位置，演示实验4—1，铜在氯气中的燃烧)

[学生回答实验现象]

［讲解］铜在氯气中燃烧生成的棕黄色的烟是CuCl₂固体小颗粒。CuCl₂溶于水可因为溶液浓度的大小而分别呈现出绿色和蓝色。

［板书］

［提问］写出Cl₂和Fe反应的化学方程式，指出谁是氧化剂?

［学生活动］

［板书］

［讲解］铁比铜更易和氯气反应，由于氯气的氧化性较强，所以，当其和变价金属反应时，生成的总是高价氯化物。

［设问］①氯气虽能和铁反应，但我们贮存氯时，却用主要成分是铁的钢瓶，为什么?

(通常条件下，干燥的氯气不能与铁起反应)

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