氯气的制法

                        【过渡】如何制取氯气呢？
                        【板书】
                        　一、氯气的实验室制法
                        【设问】根据我们以前学过的制取气体的实验问答，一套完整的制取气体装置应包括哪几个环节？
                        【设疑】现在，以以上四个环节为依据，结合有关信息，来设计实验室制取氯气的装置。
                        已知：制取氯气的原理是：
                        MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
                        我们如何选择发生气体的仪器然后装配成一套气体发生器呢？
                        （注：桌面上摆有烧杯、试管、烧瓶、若干橡皮塞、导管、酒精灯、分液漏斗、长颈漏斗以及夹持仪器等仪器、浓盐酸、二氧化锰）

                        【讲解、组装仪器】氯气的发生装置：装配该装置应该从下而上，
                        【强调】氯气的实验室制法的化学方程式
                        【板书】1.实验原理：
                        MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2+Cl2↑+2H2O
                         回答】包括气体发生、气体净化、气体收集、尾气吸收四个环节。
                        【探究】
                        1、不能用长颈漏斗因为长颈漏斗会漏气，该反应不象启普发生器那样可以随关随停，随用随开。因为二氧化锰是粉末，反应需要加热所以不能用启普发生器。
                        2、不能选用烧杯（不容易收集气体），可以选用试管和烧瓶作为反应容器，烧瓶的容量大，试管容量小但比较方便。

                        【设疑】我们知道氯气是一种有毒的、密度比空气大的气体、并且可以溶于水。那么如何收集该气体呢？
                        【演示】装配收集装置和尾气发生装置，制取一瓶氯气。
                        【探究】不能用排水法收集，用瓶口用上排空气法收集。由于有毒要有尾气吸收装置。
                        【观察】

                        【设疑】如何收集到一瓶干燥纯净的氯气？由于氯气有毒，必须把多余的氯气吸收以免污染空气。如果需要什么仪器，请提出来。

                        【引导】2、Cl2中可能含有的什么杂质，为什么？
                        　　　　3、除杂试剂；
                        　　 　4、收集方法：
                        　　 　5、尾气吸收试剂；

                        【讲解】对于Cl2中含有的HCl气体，我们常用排饱和食盐水的方法除去。这是因为HCl气体极易溶于水，而Cl2在饱和食盐水中的溶解度较小之故。

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