原子半径： Si>C>O
键长：C—C<Si—O<Si—C<Si—Si
键能：C—C>Si—O>Si—C>Si—Si
熔沸点：
金刚石>二氧化硅>碳化硅>晶体硅
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归纳总结
我们知道，碳在常温下化学性质很稳定，在高温下能跟氧气等物质反应。下面请同学们根据所学碳以及元素周期律知识，讨论归纳出一些硅的化学性质？
碳、硅化学性质对比表（见附2）
碳、硅为ⅣA元素，最外层4个电子，容易形成共价化合物。在化学性质上的相似点：常温时性质稳定，加热时可与O2、Cl2、H2等许多非金属反应。碳和硅都具有还原性。硅可用做炼钢时的脱氧剂。不同点：SiH4不如CH4稳定。硅可与氯气直接反应，碳不能与氯气直接反应，硅，的非金属性比碳弱。另外硅在常温下可与氢氟酸、强碱反应，碳则不能。
学生可能的回答：
1．硅、碳同属ⅣA元素，最外电子层有4个电子。所以硅的化学性质与碳相似。容易形成共价化合物。
2．也可发生的反应。
Si+O2
将碳、硅化学性质对比表记录于笔记中。
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提问
四、硅的制法
课本第四页
用适量碳还原二氧化硅得到粗硅。将粗硅与氯气在高温下反应，得液态不纯的四氯化硅，经分馏提纯用氢气还原即可得纯硅。
写出以上各步制纯硅的化学反应方程式？
根据所讲的知识写出化学反应方程式：
2C+SiO2
Si+2Cl2
SiCl4+2H2
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小结
五、硅的用途