【投影】影响化学反应速率的因素
内因:反应物本身的性质。
外因:浓度、压强、温度和催化剂等。
浓度、压强越大、温度越高、使用正催化剂,则化学反应速率越快。
【板书】一、浓度对化学反应速率的影响
【提出问题】投影
1.化学反应过程的实质是什么?
2.化学反应的实现靠什么?碰撞有几种可能?
3.什么是有效碰撞?什么是活化分子?
4.为什么增大浓度会增大化学反应速率?
【展示】媒体演示浓度对化学反应速率的影响。
【投影】小结
【倾听、记录】
【回忆、讨论】
【回答、补充完善】
浓度增大→单位体积内反应物分子总数增多(活化分子百分数不变)→单位体积内活化分子的数目增多→有效碰撞次数增多化学反应速率增大
活化分子:具有较高能量的分子。
【阅读教材】P.31~34,讨论(四人一组)
【回答、补充完善】
【记录】
【板书】二、压强对化学反应速率的影响
【提问】压强如何影响化学反应速率?
【投影】小结
有气体存在的反应:
压强增大→体积缩小→浓度增大→化学反应速率增大
仅有固体、液体存在的反应:压强对化学反应
速率无影响(压强的改变实质上是浓度的变化。压
强变化时固体、液体的体积变化可以忽略不计)。
【提出问题】温度、催化剂是如何影响化学反应速
率的?
【指导阅读、讨论】
【思考、回答】
,压强增大,气体体积缩小,浓度增大。
【板书】三、温度对化学反应速率的影响
四、催化剂对化学反应速率的影响
【投影】小结
温度对化学反应速率的影响(浓度一定):温度升高使不少非活分子获得能量成为活化分子→活化分子百分数增加→活化分子数增多→有效碰撞次数增多→化学反应速率增大。
催化剂对化学反应速率的影响:使用正催化剂改变反应途径→降低反应所需的能量→活化分子的百分数增加→活化分子数增多→有效碰撞次数增多→化学反应速率增大。
【讨论】P.35讨论题。
【设问】哪些方法不适合作为加快这个化学反应速率呢?
【小结】我们学习了浓度、压强、温度、催化剂等条件对化学反应速率的影响,但对具体的某一个化学反应,应具体分析改变速率的切实可行的方法。
【阅读教材】P.34,讨论问题(四人一组)。
共同总结。
【讨论、回答】
可以采用使用铁粉、增大盐酸的浓度、加热、加压和使用催化剂的方法增大化学反应速率。
【思考并回答】增加铁的量不影响,加压不适合,通常也不使用催化剂,增大盐酸浓度使氢气中氯化氢含量过量。
【练习】投影
1.下列判断正确的是( )
A.0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的醋酸分别与2mol/L的 反应的速率相同
B.0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的硝酸分别与大小相同的大理石反应的速率相同
C.Mg和Fe与0.1mol/L盐酸反应速率相同
D.大理石和大理石粉分别与0.1mol/L的盐酸反应速率相同
2.升高温度能加快反应速率的主要原因是( )
A.加快分子运动速度,增加分子碰撞的机会
B.降低反应所需的能量
C.增大活化分子的百分数
D.以上说法均不正确
3.反应M+N→P温度每升高10℃,化学反应速率增大3倍。已知在10℃时完成反应的10%需81min,若将温度提高到30℃时完成反应的10%,需要的时间为( )
A.9min B.27min
C.13.5min D.3min
4.将10 mol A和5 mol B放入10L真空箱中,某温度下发生反应: 。在最初0.2 s内,消耗A的平均速率为 ,则在0.2 s时,箱中有 mol C生成。
【作业】P.36 一、二、三、四、五
答案:
1.B
【解析】盐酸、硝酸是强电解质,当酸的浓度相同时,所含氢离子的浓度也相同。醋酸是弱电解质,等浓度时氢离子浓度不相等,所以A选项反应速率不相等,B选项反应速率相等。C、D选项分别是金属活动性(内因)、颗粒大小不同,所以反应速率都不同。
2.C
【解析】升高温度能加快分子运动速度,但不是加快反应速率的主要原因。
3.A
【解析】升高温度后的化学反应速率的公式为 ( 为每升高10℃反应速率增大的倍数)
4.0.08mol
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